原電池和電解池有什么區(qū)別?

一、什么是原電池?

原電池primarybattery?種將活性物質(zhì)中化學(xué)能通過(guò)氧化還原反應(yīng)直接轉(zhuǎn)換成電能輸出的裝置。?稱化學(xué)電池。由于各種型號(hào)的原電池氧原電池

化還原反應(yīng)的可逆性很差，放完電后，不能重復(fù)使?，故?稱?次電池。它通常由正電極、負(fù)電極、電解質(zhì)、隔離物和殼體構(gòu)成，可制成各種形狀和不同尺?，使??便。?泛?于?農(nóng)業(yè)、國(guó)防?業(yè)和通信、照明、醫(yī)療等部門(mén)，并成為?常?活中收?機(jī)、錄?機(jī)、照相機(jī)、計(jì)算器、電?表、玩具、助聽(tīng)器等常?電器的電源。原電池?般按負(fù)極活性物質(zhì)(如鋅、鎘、鎂、鋰等)和正極活性物質(zhì)(如錳、汞、?氧化硫、氟化碳等)分為鋅錳電池、鋅空?電池、鋅銀電池、鋅汞電池、鎂錳電池、鋰氟化碳電池、鋰?氧化硫電池等。鋅錳電池產(chǎn)量最?，常按電解質(zhì)分為氯化銨型和氯化鋅型，并按其隔離層分為糊式電池和低極電池。以氫氧化鉀為電解質(zhì)的鋅錳電池，由于其負(fù)極(鋅)的構(gòu)造與其他鋅錳電池不同?習(xí)慣上另作?類，稱為堿性鋅錳電池，簡(jiǎn)稱堿錳電池，俗稱堿性電池。

原電池是?類使化學(xué)能直接轉(zhuǎn)換成電能的換能裝置。原電池連續(xù)放電或間歇放電后不能以反向電流充電的?法使兩電極的活性物質(zhì)回復(fù)到初始狀態(tài)，電池基本都是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。所以你能看到的電池基本都屬于原電池的范疇。如日常見(jiàn)到的鎳氫電池、鋰聚合物電池等。

二、什么是電解池?

1、使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液或熔融的電解質(zhì)?在陰、陽(yáng)兩極上引起還原氧化反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。

2、把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。

3、當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí)，失去或獲得電子，發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理(電解池裝置如圖)

陰極：與電源負(fù)極相連的電極。(得電子發(fā)生還原反應(yīng))

陽(yáng)極：與電源正極相連的電極。(失電子發(fā)生氧化反應(yīng))

三、原電池與電解池有什么區(qū)別?

1、電解池與原電池的本質(zhì)差別本質(zhì)差別電解池把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，原電池把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。

2、電解池本身要有外加電源才能發(fā)揮用途，而原電池不要外接電源就可以正常供電。

3、電解池和原電池的電子流向是不相同的。原電池的流向跟電流的方向呈相反反向(電流正電荷流向，電子帶負(fù)電);而電解池跟原電池相反(電子經(jīng)負(fù)極流出到電解池中)。

4、原電池的應(yīng)用一般是在蓄電池上面，而電解池一般是應(yīng)用在電鍍、精煉、冶金等工業(yè)方面。

5、電解池的一般沒(méi)有正負(fù)極區(qū)分，一般都是叫陰陽(yáng)極，而原電池就是我們熟悉的正負(fù)極區(qū)分。

6、原電池和電解池電的區(qū)別|：原電池是對(duì)外供電的，是自發(fā)的，而電解池需要通電，是被動(dòng)的。